TextBook Гідролізне виробництво.
У промислових масштабах етиловий спирт отримують з сировини, що містить целюлозу (деревина, солома), яку попередньо гідролізують. Утворену при цьому суміш пентоз і гексоз піддають спиртовому бродінню.
Гідратація етилену.
У промисловості, поряд з першим способом, використовують гідратацію етилену. Гідратацію можна вести за двома схемами:
о пряма гідратація при температурі 300 °С, тиску 7 МПа, як каталізатор застосовують ортофосфорну кислоту, нанесену на силікагель, активоване вугілля або азбест:
о гідратація через стадію проміжного ефіру сірчаної кислоти, з наступним його гідролізом (при температурі 80-90 ° С і тиску 3,5 МПа):
Ця реакція ускладнюється утворенням діетилового ефіру.
Очищення етанолу.
Етанол, отриманий шляхом гідратації етилену або бродінням, являє собою водно-спиртову суміш, що містить домішки. Для його промислового, харчового і фармакопейного застосування необхідне очищення. Фракційна перегонка дозволяє отримати етанол з концентрацією близько 95.6% мас. Ця нероздільна перегонкою азеотропна суміш містить 4.4% води (мас.) і має температуру кипіння 78.15 ° С. Перегонка звільняє етанол як від легколетких, так і від важких фракцій органічних речовин (кубовий залишок).
Абсолютний спирт.
Абсолютний спирт - етиловий спирт, практично не містить води. Кипіння - при температурі 78,39 0 С в той час як спирт-ректифікат, що містить не менше 4,43% води, кипить при температурі 78,15 0 С. Отримують перегонкою водного спирту, що містить бензол, та іншими способами.
Таблиця 25.3
Властивості етанолу
| Молекулярна маса | 46,069 а. е. м. |
| Температура плавлення | -114,15 °С |
| Температура кипіння | 78,15 °С |
| Критична точка | 251 °С (при тиску 6,3 МПа) |
| Розчинність | Змішується з бензолом, водою, гліцерином, діетиловим ефіром ацетоном, метанолом, оцетовок. кислотою, хлороформом |
| Показник переломлення | 1,3611 (температурний коефіцієнт показника переломлення 4,0•10-4, справедливий в інтервалі температур 10–30 °С) |
| Стандартна ентальпія утворення, ΔΗ | -234,8 кДж/моль (г) (при 298 К) |
| Стандартна ентропія утворення, S | 281,38 Дж/моль-К (г) (при 298 К) |
| Стандартна мольна теплоємність, |Ср | 1,197 Дж/моль-К (г) (при 298 К) |
| Ентальпія плавлення, j ΔΗпл | 4,81 кДж/моль |
| Ентальпія кипіння ΔΗкип | 539,3 кДж/моль |
Таблиця 25.4
Щільність етанолу при різних температурах
| Температура, °С | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| r, г/см3 | 0,8062 | 0,7979 | 0,7893 | 0,7810 | 0,7722 | 0,7632 | 0,7541 |
Таблиця 25.5
Щільність водних розчинів етанолу при 20 °С
| Масовий вміст С2Н5ОН,% | 1 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 4 | 16 |
| r, г/см3 | 0,99636 | 0,99453 | 0,99103 | 0,98780 | 0,98478 | 0,98187 | 0,97910 | 0,97643 | 0,97387 |
| Масовий вміст С2Н5ОН,% | 18 | 20 | 22 | 25 | 26 | 28 | 30 | 35 | 40 |
| r, г/см3 | 0,97129 | 0,96864 | 0,96592 | 0,96312 | 0,96020 | 0,95710 | 0,95382 | 0,94494 | 0,93518 |
Таблиця 25.6
Показник переломлення водних розчинів етанолу при 20 °С
| Масовий вміст С2Н3ОН, % | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| nD20 | 1,3396 | 1,3470 | 1,3535 | 1,3580 | 1,3612 | 1,3633 | 1,3646 | 1,3649 | 1,3642 | 1,3613 |
Таблиця 25.7
Сторінки
В нашій електронній бібліотеці ви можете безкоштовно і без реєстрації прочитати «Альтернативні джерела енергії» автора В.П.Чучуй на телефоні, Android, iPhone, iPads. Зараз ви знаходитесь в розділі „РОЗДІЛ 25. Сумішевій бензин“ на сторінці 3. Приємного читання.